تتغير خصائص الحديد تمامًا عند تأكسده، فالحديد فلز متين مرن، أما أكسيد الحديد أو الصدأ فمركب هش غير متماسك، ويكاد يكون عديم المرونة. ويعد صدأ الحديد دليلاً على أن للحديد قابلية التأكسد، وهي خاصية متوافرة في العديد من الفلزات، لكن أكاسيد بعض الفلزات الأخرى كالألومنيوم والخارصين متماسكة، مما يجعلها قليلة الضرر في الصناعة، بل تكون مفيدة في بعض الحالات. ولا تقتصر خاصية القابلية للتأكسد على الفلزات، بل تتخطاها إلى العديد من المركبات؛ فأنواع الوقود العضوي مركبات كيميائية قابلة للاشتعال، أي لها قابلية التأكسد. وترافق عملية التأكسد العديد من الأنشطة الحيوية، ومن ذلك الخلايا النباتية التي تحتوي على إنزيم البوليفينول أكسيديز، وهو الإنزيم الذي ينشط تأكسد بعض المركبات الفينولية، مما يكسب الثمار المقطعة المعرضة للهواء لونًا بنيًا، وتتفاوت درجة اللون بتفاوت تركيز الإنزيم. وفي بعض الحالات يكون اللون الداكن الناتج عن نشاط هذا الإنزيم مرغوبًا، ومن أمثلة ذلك اللون البني المحمر المألوف للشاي والقهوة والكاكاو.

يمكن تصنيف النقود تبعًا للمعان ومكان السك.

يمكن أن تقوم المجموعة بتصنيف النقود على أساس اللمعان، وهناك صفات أخرى يمكن تصنيف النقود على أساسها مثل مكان السك وتاريخ السك.

يمكن لهذه العلب أن تتعرض للسحق أو القطع أو الصهر.

كل ما يشغل حيزًا من الفراغ، وله كتلة.

الكتلة والحجم.

بالنظر للكرات لدينا في التجربة نجد أن الكرة الزجاجية أزاحت كمية أكبر من الكرة الخشبية، والكرة الخشبية أزاحت كمية أكبر من المطاطية.

الجسم الذي أزاح أكبر حجم من الماء له الحجم الأكبر، والجسم الذي أزاح أقل حجم من الماء له الحجم الأقل.

الكتلة هي الكمية الأخرى اللازم قياسها لتحديد كثافة الجسم.

الكرسي: خشبي، ناعم الملمس، كبير الحجم، ثقيل. الكرة: مصنوعة من البلاستيك، خفيفة، ناعمة الملمس، لونها أحمر. الكوب: زجاجي، شفاف، صغير الحجم، خفيف.

تغير المادة من الحالة السائلة إلى الحالة الغازية.

الكتاب مادة صلبة له شكل متوازي المستطيلات.

الحالة الصلبة: المادة فيها لها شكل وحجم ثابتين مثل قطع الجليد. الحالة السائلة: لها حجم ثابت وتتخذ شكل الإناء الذي توضع فيه مثل الماء. الحالة الغازية: ليس لها شكل ولا حجم ثابت مثل الهواء. حالة البلازما: وهي تحدث عند تأين الغازات عند تعرضها لدرجة حرارة عالية أو إمدادها بكمية طاقة كبيرة كما في مصابيح النيون.

بإحداث تغير في درجات الحرارة أو الضغط.

الكحول غير المبرد يتبخر بسرعة أكبر لارتفاع درجة حرارته فتزداد حركة الجزيئات ويتحول الكحول من الحالة السائلة إلى الغازية.

تشير إلى ميل المادة إلى حدوث تغير في تركيبها الأصلي بفعل تفاعل كيميائي فتنتج مواد جديدة.

إنتاج الحرارة، الضوء، الدخان، الصوت، التغير في اللون.

التغير الفيزيائي.

عند مزج الماء والسكر والخميرة تتكون مادة جديدة، وغاز، ويستدل على ذلك من خلال الفقاعات الناتجة عند المزج.

يعد هذا التغير تغيرًا كيميائيًا بسبب إنتاج الغاز.

الخاصية الكيميائية: هي الخاصية التي تشير إلى ميل المادة إلى حدوث تغير في تركيبها الأصلي ينتج عن حدوث تفاعل كيميائي بحيث تتحول إلى مواد جديدة. أمثلة محتملة: القدرة على الاحتراق، التفاعل مع الأكسجين، التفاعل بتأثير الحرارة والضوء، التفكك بتأثير الكهرباء.

إنتاج حرارة – الضوء – الدخان – تغير الألوان – انطلاق فقاعات غازية.

يدل ذلك على تغير كيميائي؛ لأنه نتج مواد جديدة بخصائص جديدة ومختلفة.

4.00 جم – 2.56 جم = 1.44 جم.

إضافة الليمون إلى طبق الفواكه تحد من التغير الكيميائي الذي يحدث للفواكه عند تعرضها للهواء؛ فالليمون يمنع تفاعل الفاكهة مع الهواء.

لن يصبح لون الفاكهة في الوعاء الذي أضيف إليه عصير الليمون بنيًا، في حين يتحول لون الفاكهة في الوعاء الآخر إلى اللون البني.

ستتشابه النتائج.

الفاكهة الطازجة المقطعة التي لم تمتزج مع محلول الليمون.

تأثير وجود محلول الليمون في أنواع مختلفة من الفاكهة.

نعم تدعم النتائج فرضيتي، حيث إنه من خلال إضافة عصير الليمون إلى الفاكهة استطعت التحكم في التغير الكيميائي الذي يحدث للفواكه عند تعرضها للهواء.

سوف يعمل التبريد على إبطاء تحول الفاكهة إلى اللون البني في الصحن الذي لا يحتوي على الليمون ولن يؤثر على الصحن الثاني.

لا يمكن أكل أطعمة في المختبر، ولذلك يمكن أن أقدم هذه الأطعمة كغذاء للحيوانات الموجودة في المدرسة.

درجة الانصهار.

حالة المادة.

الكثافة.

التغير الكيميائي.

تصاعد الغاز.

خاصية فيزيائية.

الاشتعال.

مقدار الحيز الذي يشغله جسم ما.

تصبح جميع ذرات المواد المتفاعلة جزءًا من المواد المتكونة (الناتجة).

المادة الصلبة: لها شكل وحجم ثابت. الحالة السائلة: لها حجم ثابت وتأخذ شكل الإناء الذي توضع فيه. الحالة الغازية: ليس لها شكل ثابت أو حجم ثابت. البلازما: تحدث عند درجات الحرارة العالية بسبب تأين الغاز.

نحتاج لمعرفة كلًا من كتلة الجسم وحجمه تبعًا لقانون الكثافة. الكثافة = كتلة / حجم.

الكثافة = الكتلة / الحجم = 49.01 جم ÷ 4.5 سم³ = 10.89 جم/سم³.

أ: الكتلة 3.0 جم، الحجم 6.5 سم³، الكثافة 0.46 جم/سم³. ب: الكتلة 1.2 جم، الحجم 1.1 سم³، الكثافة 1.09 جم/سم³. ج: الكتلة 4.5 جم، الحجم 5.1 سم³، الكثافة 0.88 جم/سم³. د: الكتلة 125 جم، الحجم 347 سم³، الكثافة 0.36 جم/سم³. هـ: الكتلة 195.5 جم، الحجم 85 سم³، الكثافة 2.3 جم/سم³. و: الكتلة 7.5 جم، الحجم 10 سم³، الكثافة 0.75 جم/سم³.

باستخدام قانون الكثافة، الكثافة = الكتلة / الحجم. مادتان مختلفتان في الكثافة لهما نفس الحجم يكون لكل منهما كتلة مختلفة ولا يتساويان في الكتلة. مثال 1: قطعتان من الخشب والنحاس لهما نفس الحجم ومختلفتان في الكثافة ستختلف كتلة كل منهما. مثال 2: قطعتان من الحديد لهما نفس الحجم ولهما نفس الكثافة فيكونان متساويين في الكتلة.

ما الذي جعل المنطاد يرتفع لأعلى؟ – ما المادة الموجودة داخل المنطاد؟ – هل لحالة الطقس تأثيرًا على ارتفاع المنطاد؟

1. م. 2. غ. تغير النموذج بسبب اكتشاف معلومات جديدة. 3. م. 4. غ. يحتوي أحد نظائر الهيدروجين على بروتون واحد ولا يحتوي على أي نيوترونات. 5. م. 6. غ. لابد أن تعرف أيضًا كلا من عدد البروتونات وعدد النيوترونات. 7. غ. لا؛ فعلى سبيل المثال كل من بيروكسيد الهيدروجين (H2O2) والماء (H2O) يتكون من العناصر نفسها، لكنهما مادتان مختلفتان ولكل منهما خصائص فيزيائية وكيميائية مختلفة عن الأخرى. 8. م.

الهواء مادة؛ لأنه يشغل حيزًا من الفراغ وله كتلة، ولكن الضوء لا يشغل حيزًا من الفراغ وليس له كتلة ولذلك لا يعد مادة.

المواد هي: القرع (النبات) – النقوش والكلمات المحفورة على النحاس، أما قوس قزح فهو ليس مادة.

يمارس العلماء تجاربهم لبناء نموذج للذرة لكن لا يستطيعون في الواقع رؤية ما بداخلها للتأكد من صحة النموذج.

توصل طومسون إلى ذلك عندما اكتشف وجود إلكترونات سالبة الشحنة في تركيب الذرة، ولكنه وجد أن الذرات متعادلة الشحنة ولذلك استنتج وجود شحنات موجبة تساوي عدد الشحنات السالبة حتى تتعادل الذرة.

في النواة.

تدل على زيادة احتمالات وجود الإلكترونات.

أمثلة على المادة: الصخور – التربة – الهواء – الماء – المعادن – الحيوانات. أمثلة على أشياء ليست مادة: الأفكار – المشاعر – الضوء – الحرارة – الموجات – الصوت. المادة: أي شيء له كتلة ويشغل حيزًا.

تتكون الذرة من النواة. وتتكون النواة من البروتونات الموجبة والنيوترونات المتعادلة الشحنة. والإلكترونات سالبة الشحنة وموجودة خارج النواة.

الذرة كلمة تعني جسمًا غير قابل للانقسام.

المادة لا تفنى ولا تستحدث من العدم بل تتحول من شكل إلى آخر. أي أن كتلة المواد المتفاعلة تساوي كتلة المواد الناتجة في التفاعل.

نموذج السحابة الإلكترونية لا يتضمن حركة الإلكترونات في مدارات حول النواة. ونموذج بور يتضمن حركة الإلكترونات في مدارات تبعد عن النواة مسافات محددة.

دالتون: وضع نظرية دالتون الذرية. طومسون: قام بتجربة أشعة المهبط وصمم نموذج الذرة البدائي. رذرفورد: اكتشف مكونات الذرة (النواة – البروتون – الإلكترون). شادويك: اكتشف النيوترون. بور: اكتشف مستويات الطاقة للإلكترونات.

Ne: عدده الذري 10. Cs: عدده الذري 55. U: عدده الذري 92. Pb: عدده الذري 82.

عدد النيوترونات = 81. بالبحث في الجدول الدوري نجد أن عدد البروتونات في نواة ذرة الباريوم 56 بروتونًا. العدد الكتلي = عدد البروتونات + عدد النيوترونات = 56 + 81 = 137.

عدد النيوترونات = 14 وعدد البروتونات = 13. العدد الكتلي = عدد البروتونات + عدد النيوترونات = 13 + 14 = 27.

سيتكون الماء بوصفه ناتجًا ثانويًا للاحتراق بدلًا من الغازات المسببة للتلوث في السيارات التي تستخدم وقود الجازولين.

C3H8

يمكن أن تتغير النسب دون إحداث تغيير في نوع المخلوط.

التقطير: يمكن أن يكون الطريقة المثلى للاستخدام في المناطق ذات التعداد السكاني الكبير. وبالرغم من الحاجة إلى آليات وطاقة كبيرة لإحداث عملية التقطير، إلا أنها تنتج كميات كبيرة من الماء العذب الذي يغطي حاجة الناس.

التحليل الكهربائي: يمكن استخدامه في المنازل أو الفنادق، ويمكن إنتاج كمية قليلة من الماء العذب بالتحليل الكهربائي. وهذه الطريقة ليست بحاجة إلى الكثير من المهارات أو الطاقات التشغيلية، وتحتاج فقط إلى مصدر ثابت للطاقة الكهربائية.

تستخدم بعض المعادن القابلة للطرق والسحب في صناعة الأسلاك والصفائح.

العدد الذري هو عدد البروتونات الموجودة داخل نواة العنصر، أما العدد الكتلي فهو مجموع عدد النيوترونات والبروتونات داخل نواة العنصر.

النظير هو العنصر نفسه مع فارق أنه يحتوي عددًا مختلفًا من النيوترونات. مثال: Cl-35، Cl-37.

المركبات مثل الماء، ثاني أكسيد الكربون، ملح الطعام. المخاليط مثل الهواء، ماء البحر، البرونز؛ يمكن فصل مكونات المخاليط بطرق فيزيائية أما المركبات يمكن فصلها بطرق كيميائية.

يمكن فصل الحصى باستعمال غربال فتحاته مناسبة، أما الملح فيمكن فصله بإذابته في الماء ثم ترشيح الماء لفصل الرمل.

الذي تناولته اليوم في وجبة الفطور عصير تفاح وهو مخلوط متجانس.

العدد الذري هو ذلك العدد الذي يميز ذرة عنصر عن ذرة عنصر آخر وهو عبارة عن عدد البروتونات داخل نواة الذرة. العدد الذري يحدد هوية العنصر ولا يوجد عنصر يتشابه مع غيره. ويمكن إيجاده من الجدول الدوري.

عدد النيوترونات في نواة البوتاسيوم = 39 – 19 = 20.

العدد الكتلي لنظير الفوسفور = 15 + 15 = 30.

وذلك عن طريق إجراء الثلاث اختبارات السابقة (التفاعل مع الخل – مع اليود – الانصهار) على المادة المجهولة ومنها يمكن تحديد المادة التي تتركب منها المادة المجهولة.

إذا لم تعطِ المادة المجهولة لونًا أزرق عند تفاعلها مع اليود ولم تكون فقاعات عن التفاعل مع الخل ولم تنصهر فالمادة المجهولة لا تحتوي على نشا الذرة أو السكر أو مسحوق الخبز.

أستنتج أن البيكنج بودر يحتوي على النشا ومسحوق الخبز ولا يحتوي على السكر.

مخلوطًا – غير متجانس – العناصر – الإلكترونات – نيوترونات – الذرات.

مادة.

بروتونات.

نيوترونات.

مركبًا.

الفلزات.

مخلوطًا متجانسًا.

نظيران للعنصر نفسه.

الرموز الكيميائية في صيغ المركبين متماثلة، لكن الأرقام قد تختلف.

إلكترونات وبروتونات ونيوترونات.

الإلكترونات.

حول النواة على شكل سحابة إلكترونية.

السلطة.

الكربون C = 6. الصوديوم Na = 11. النيكل Ni = 28.

النيتروجين.

الذرتان نظيران؛ لأنهما تتساويان في عدد البروتونات، وتختلفان في عدد النيوترونات. وإحدى الذرتين تحتوي على (6) بروتونات و(6) نيوترونات، بينما تحتوي الأخرى على (6) بروتونات و(8) نيوترونات.

الكوبلت – 60 والكوبلت – 59 نظيران؛ لأن كلا منهما يحتوي على (27) بروتونًا في نواته.

تحدد الكتلة الذرية للعنصر باستخدام متوسط كتل نظائر العنصر.

قصة اكتشاف الإلكترون هذا الجسيم الأساسي بدأت بشكل نظري عام 1750م، عندما اقترح العالم اليوغسلافي الأصل روجر بوسكوفيتش إمكانية احتواء الذرة على أجزاء أصغر منها وأنه يوجد إمكانية لتفتيتها وسبر أغوارها في حال توافر التقانة المناسبة لذلك. أعلن الفيزيائي البريطاني جوزيف طومسون عن اكتشافه جسيمات تدخل في تركيب الذرة وهي جزء يتجزأ عنها، اتفق على تسميتها (بالإلكترونات) وهي ذات شحنة سالبة، نسبة إلى حجر الكهرمان الذي يتصف بخاصية الكهرباء الساكنة. يعتبر اكتشافه للإلكترون أفضل بحوثه على الإطلاق وأكثرها شهرة وتأثيرًا، حيث قادته تجاربه على أشعة المهبط (أو أشعة الكاثود) إلى اكتشاف الخواص الأساسية للإلكترون. حيث قام بتعريض غاز مخلخل لتيار كهربائي فرق جهده حوالي 10,000 فولت تحت ضغط منخفض يتراوح من 0.0001 إلى 0.01 مم/زئبق فلاحظ انطلاق أشعة من الكاثود (مهبط) إلى الأنود (مصعد) وهي أشعة غير منظورة لكنها تحدث توهجًا على جدار أنبوبة التفريغ، وأثبت أن أشعة المهبط ليست أشعة ولكنها سيل متصل من الجسيمات سالبة الشحنة تتأثر بالمجال الكهربي والمجال المغناطيسي وتنحرف طبقًا لشدة مجال كل منهما، كما تمكن من حساب سرعة تلك الجسيمات، لذا فقد اشتهر بلقب “أبو الإلكترون”.

Kr-78: بروتون 36، إلكترون 36، نيوترون 42. Kr-80: بروتون 36، إلكترون 36، نيوترون 44. Kr-82: بروتون 36، إلكترون 36، نيوترون 46. Kr-83: بروتون 36، إلكترون 36، نيوترون 47. Kr-84: بروتون 36، إلكترون 36، نيوترون 48. Kr-86: بروتون 36، إلكترون 36، نيوترون 50.

في حمض الكبريتيك: نسبة الهيدروجين إلى الأكسجين = 1 : 2. نسبة الهيدروجين إلى الأكسجين لفوق أكسيد الهيدروجين = 1 : 1.

تسمى الأعمدة مجموعات. تسمى الصفوف دورات.

6 H2O2

من اللافلزات.

المنضدة: هي جسم صلب له كتلة وطول وحجم.

التغير الفيزيائي لا يحدث تغير في هوية المادة أو تركيبها بينما يتغير الخصائص الفيزيائية فقط للمادة. بينما التغير الكيميائي تتغير المادة وينتج مادة جديدة ويرافق التغير الكيميائي خروج ضوء أو حرارة أو دخان أو يتغير اللون أو يتصاعد الفقاعات.

أغير في الخصائص الفيزيائية بتقطيعها إلى قطع صغيرة أو أغير شكلها وأغير في الخصائص الكيميائية بحرق الورقة.

لا، ليست لهما نفس الكثافة فبالتالي ليس لهما نفس الكتلة.

قبل الخبز تكون المواد على شكل مخلوط وبعد الخبز يتكون مواد جديدة بفعل عملية التخمر والخبز وهذا يؤدي إلى تغير تركيبها وطعمها ولونها ولا يمكن إعادتها إلى مكوناتها الأصلية.

الترشيح: وهو فصل مادة تذوب في الماء عن أخرى لا تذوب مثل فصل مخلوط الرمل والملح. التبخير: مثل فصل الملح عن الماء. المغناطيسية: مثل فصل برادة الحديد عن الكبريت.