حل الوحدة الثالثة: كيمياء المادة
الفصل الخامس: تركيب الذرة
الصفحة رقم (12)
السؤال:
كيف ساعد تطور التقنية العلماء على دراسة الذرة؟
الجواب:
ساعدت التقنيات والأجهزة العلمية العلماء على جمع أدلة جديدة وبناء نماذج أكثر دقة لتركيب الذرة.
الصفحة رقم (14)
السؤال:
ما الذرة؟
الجواب:
أصغر جزء من العنصر يحتفظ بخصائص ذلك العنصر.
الصفحة رقم (17)
السؤال:
حدد صحة عبارات استبيان المطويات بعد قراءة الفصل.
الجواب:
1- غ
2- غ
3- م
4- م
5- غ
6- م
7- غ
8- م
9- غ
2- غ
3- م
4- م
5- غ
6- م
7- غ
8- م
9- غ
الصفحة رقم (20)
السؤال:
كيف تختلف أشعة الكاثود عن الضوء؟
الجواب:
أشعة الكاثود تتكون من جسيمات مشحونة، أما الضوء فلا ينحني بالمغناطيس بالطريقة نفسها.
السؤال:
ماذا استنتج العلماء من تجربة أشعة الكاثود؟
الجواب:
أن أشعة الكاثود عبارة عن جسيمات سالبة الشحنة توجد في الذرات.
الصفحة رقم (22)
السؤال:
ما الجسيمات التي اكتشفها طومسون؟
الجواب:
الإلكترونات.
السؤال:
كيف تصور طومسون الشحنة الموجبة في الذرة؟
الجواب:
افترض أن الشحنة الموجبة موزعة في الذرة وتوجد فيها إلكترونات سالبة الشحنة.
الصفحة رقم (23)
السؤال:
كيف وصف رذرفورد نموذج الذرة؟
الجواب:
معظم حجم الذرة فراغ، وتتركز الشحنة الموجبة ومعظم الكتلة في نواة صغيرة في المركز وتتحرك الإلكترونات حولها.
الصفحة رقم (24)
السؤال:
ماذا يحدث إذا فقدت الذرة بعض إلكتروناتها؟
الجواب:
يصبح عدد الشحنات الموجبة أكبر من عدد الشحنات السالبة فتكون الذرة موجبة الشحنة.
السؤال:
كم إلكتروناً يظهر حول النواة في النموذج؟
الجواب:
8 إلكترونات.
السؤال:
مم تتكون نواة الذرة؟
الجواب:
بروتونات ونيوترونات.
الصفحة رقم (25)
السؤال:
كم إلكتروناً في الذرة المبينة؟
الجواب:
ستة إلكترونات.
الصفحة رقم (26)
السؤال:
إذا كان العدد الذري 49 فكم إلكتروناً في الذرة المتعادلة؟
الجواب:
49 إلكتروناً.
السؤال:
قارن كتلة الإلكترون بكتلة البروتون أو النيوترون.
الجواب:
كتلة الإلكترون صغيرة جداً مقارنة بكتلة البروتون أو النيوترون.
السؤال:
أكمل خريطة المفاهيم لتركيب الذرة.
الجواب:
الذرة تتكون من نواة تحتوي بروتونات ونيوترونات، وإلكترونات تتحرك حول النواة.
السؤال:
ما كتلة البروتون تقريباً؟
الجواب:
1.67×10^-27 kg.
الصفحة رقم (28)
السؤال:
ماذا يحدث للنواة غير المستقرة؟
الجواب:
تتحلل مطلقة إشعاعاً حتى تصل إلى حالة أكثر استقراراً.
الصفحة رقم (30)
السؤال:
ما نوع الجسيم الإشعاعي المبين؟
الجواب:
جسيم بيتا.
السؤال:
متى يحدث معظم التحلل الإشعاعي في الرسم؟
الجواب:
في أول 24 يوماً.
السؤال:
ما الكتلة المتبقية بعد 144 يوماً في الرسم؟
الجواب:
1 g.
الصفحة رقم (31)
السؤال:
ما الكتلة المتبقية من اليود-131 في 4 مارس حسب المسألة؟
الجواب:
0.25 g.
الصفحة رقم (32)
السؤال:
ما أثر استخدام الطاقة النووية في البيئة؟
الجواب:
يمكن للطاقة النووية إنتاج كميات كبيرة من الطاقة مع انبعاثات هوائية قليلة أثناء التشغيل، لكن يلزم التعامل بحذر مع الوقود والنفايات المشعة وحمايتها من التسرب إلى البيئة.
الصفحة رقم (35)
السؤال:
كيف تستخدم المواد المشعة في العلاج؟
الجواب:
تستخدم مصادر إشعاعية موجهة لإتلاف الخلايا السرطانية أو الحد من نموها مع تقليل تعرض الأنسجة السليمة قدر الإمكان.
الصفحة رقم (36)
السؤال:
ما النظائر؟
الجواب:
ذرات للعنصر نفسه لها العدد نفسه من البروتونات وتختلف في عدد النيوترونات.
السؤال:
ما التحلل الإشعاعي؟
الجواب:
عملية تتحول فيها نواة غير مستقرة إلى نواة أكثر استقراراً وتطلق جسيمات أو طاقة.
السؤال:
هل للنظير المستقر عمر نصف؟
الجواب:
لا، لأنه لا يتحلل إشعاعياً.
السؤال:
اذكر استعمالات للنظائر المشعة.
الجواب:
تستخدم في الطب والبحث العلمي ودراسة البيئة وتتبع المواد.
السؤال:
كيف تقارن بين عينتين مشعتين؟
الجواب:
تقارن نشاطهما الإشعاعي وكمية المادة المتبقية مع الزمن والعمر النصفي لكل نظير.
السؤال:
لماذا تستخدم النماذج عند دراسة الذرة؟
الجواب:
لأن الذرة صغيرة جداً ولا يمكن ملاحظة مكوناتها مباشرة بالعين.
الصفحة رقم (37)
السؤال:
هل يمكن التنبؤ بموعد تحلل نواة واحدة؟
الجواب:
لا يمكن التنبؤ بدقة بموعد تحلل نواة مفردة.
السؤال:
ماذا يعني عمر النصف؟
الجواب:
الزمن اللازم لتحلل نصف عدد أنوية النظير المشع في العينة.
الصفحة رقم (38)
السؤال:
ما أهمية عمل رذرفورد في فهم تركيب الذرة؟
الجواب:
أظهرت تجربته أن معظم الذرة فراغ وأن الشحنة الموجبة ومعظم الكتلة متركزة في نواة صغيرة.
الصفحة رقم (40)
السؤال:
أكمل مفردات ومراجعة الفصل.
الجواب:
1- النيوترون
2- العنصر
3- العدد الكتلي
4- الإلكترونات
5- التحلل الإشعاعي
6- العدد الذري
7- جسيم بيتا
8- التحول
9- النظائر.
2- العنصر
3- العدد الكتلي
4- الإلكترونات
5- التحلل الإشعاعي
6- العدد الذري
7- جسيم بيتا
8- التحول
9- النظائر.
السؤال:
كم عدد البروتونات والنيوترونات في البورون-11؟
الجواب:
5 بروتونات و6 نيوترونات.
السؤال:
ماذا يساوي العدد الذري؟
الجواب:
عدد البروتونات في النواة.
السؤال:
ماذا حدث لأشعة كروكس عند تقريب المغناطيس؟
الجواب:
انحرفت الأشعة، مما دل على أنها تتكون من جسيمات مشحونة.
السؤال:
كيف تتشابه نظائر العنصر وتختلف؟
الجواب:
لها العدد نفسه من البروتونات وتختلف في عدد النيوترونات.
السؤال:
هل يمكن أن تتحول الذرات إلى ذرات عناصر أخرى؟
الجواب:
نعم يمكن للذرات أن تتحول.
السؤال:
إذا أطلق الراديوم-226 جسيم ألفا، فما العدد الكتلي للنواة الناتجة؟
الجواب:
222.
السؤال:
إذا كان العدد الكتلي للزئبق 201 والعدد الذري 80، فكم نيوتروناً؟
الجواب:
201-80=121 نيوتروناً.
السؤال:
ما الكمية المتبقية بعد مرور فترتي عمر نصف؟
الجواب:
ربع الكمية الأصلية.
السؤال:
إذا كان عمر النصف دقيقة واحدة وبدأت العينة بـ100 g، فما الكتلة بعد 3 دقائق؟
الجواب:
12.5 g.
الفصل السادس: الجدول الدوري
الصفحة رقم (42)
السؤال:
فكر في أحد العناصر التي سمعت بها واكتب قائمة بالخصائص التي تعرفها عنه والخصائص التي تود أن تعرفها.
الجواب:
اليورانيوم: هو مادة مشعة ولها أخطار.
الصفحة رقم (45)
السؤال:
حدد صحة عبارات استبيان المطويات بعد قراءة الفصل.
الجواب:
1- غ: ما زال العلماء يصنعون عناصر جديدة.
2- غ: يرتب الجدول الدوري الحديث العناصر حسب العدد الذري وليس الكتلة الذرية.
3- م
4- غ: تقع معظم الفلزات في الجهة اليسرى ووسط الجدول.
5- غ: يعتمد اسم العنصر الجديد بعد موافقة IUPAC ويقترحه فريق الاكتشاف.
6- غ: الفلزات وأشباه الفلزات يمكن أن توصل الكهرباء بدرجات مختلفة.
7- م
8- غ: العناصر الانتقالية فلزات.
9- م
2- غ: يرتب الجدول الدوري الحديث العناصر حسب العدد الذري وليس الكتلة الذرية.
3- م
4- غ: تقع معظم الفلزات في الجهة اليسرى ووسط الجدول.
5- غ: يعتمد اسم العنصر الجديد بعد موافقة IUPAC ويقترحه فريق الاكتشاف.
6- غ: الفلزات وأشباه الفلزات يمكن أن توصل الكهرباء بدرجات مختلفة.
7- م
8- غ: العناصر الانتقالية فلزات.
9- م
الصفحة رقم (47)
السؤال:
اشرح أوجه التشابه بين جدولك الدوري للأقلام والجدول الدوري للعناصر.
الجواب:
يمكن أن تظهر جداول الطلاب أن أدوات الكتابة الموجودة ضمن عمود واحد تتشابه في الصفات، ومنها اللون والطول والشكل، أما خصائص الأدوات الموجودة ضمن دورة واحدة فتتغير تدريجياً.
السؤال:
لو أحضر زميلك أقلاماً مختلفة في اليوم التالي فكيف ترتبها في جدولك الدوري؟
الجواب:
ستتنوع إجابات الطلاب اعتماداً على جداولهم، من الممكن أن يتضمن تصنيف الأدوات في أعمدة وفق صفاتها المشتركة، وتصنيفها في صفوف وفق خصائصها المتوسطة بين الخصائص التي عن يمين الجدول والخصائص التي عن يساره.
الصفحة رقم (50)
السؤال:
كم عدد اللافلزات في الجدول الدوري؟
الجواب:
17 لافلزاً.
الصفحة رقم (51)
السؤال:
ما العنصران السائلان عند درجة حرارة الغرفة؟
الجواب:
البروم والزئبق.
السؤال:
ما النمط الظاهر في الرسم بين الأكسجين والكلور؟
الجواب:
تظهر خواص العناصر نمطاً دورياً يتكرر مع زيادة العدد الذري.
السؤال:
ما المقصود بكلمة دوري في الجدول الدوري؟
الجواب:
أن خواص العناصر تتكرر بنمط منتظم عند ترتيبها حسب العدد الذري.
الصفحة رقم (52)
السؤال:
يوضح الرسم البياني عدد ذرات الأكسجين (باللون الأحمر) وعدد ذرات الكلور (باللون الأخضر) التي تتحد مع أول 20 عنصراً من الجدول الدوري. ما النمط الذي تلاحظه؟
الجواب:
تزداد كلاً من عدد ذرات الأكسجين والكلور التي تتحد مع أول 20 عنصراً من الجدول الدوري عند بداية كل دورة ثم تنقص مرة أخرى حتى تصل النسبة إلى صفر نهاية الدورة.
السؤال:
حدد جميع عناصر المجموعة الأولى التي في الرسم البياني، وكذلك عناصر المجموعات 14 و18. ماذا تلاحظ على مواقعها بالرسم البياني؟
الجواب:
تقع عناصر المجموعة الأولى على نفس المستوى من الرسم البياني وكذلك عناصر المجموعتين 14 و18.
السؤال:
توضح هذه العلاقة إحدى خصائص المجموعة. تتبع عناصر الجدول الدوري على الرسم البياني بالترتيب، واستعمل كلمة دورية في كتابة عبارة تصف فيها ما يحدث للعنصر وخصائصه.
الجواب:
تتكرر صفات العناصر بشكل دوري وتبدأ دورة جديدة في كل مرة وتتكرر لعناصر صفاتها وهذا هو معنى الدورية.
الصفحة رقم (54)
السؤال:
اذكر عناصر من الفلزات القلوية الأرضية.
الجواب:
البيريليوم، الماغنيسيوم، الكالسيوم، السترونشيوم، الباريوم، الراديوم.
الصفحة رقم (56)
السؤال:
كيف يحصل جسم الإنسان على النيتروجين؟
الجواب:
يحصل الإنسان على النيتروجين من الغذاء، وخصوصاً البروتينات التي تحتوي على النيتروجين.
الصفحة رقم (58)
السؤال:
ماذا ينتج غالباً عند تفاعل الهالوجينات مع الفلزات القلوية؟
الجواب:
تتكون أملاح.
الصفحة رقم (59)
السؤال:
لماذا تستخدم الغازات النبيلة في الإضاءة؟
الجواب:
لأنها تتوهج بألوان براقة، وغير نشطة كيميائياً.
الصفحة رقم (60)
السؤال:
ما ثلاثية الحديد؟
الجواب:
الحديد والكوبالت والنيكل.
السؤال:
ما أهمية الحديد في صناعة الفولاذ؟
الجواب:
يعد الحديد المكون الرئيس للفولاذ ويخلط بعناصر أخرى للحصول على خصائص مناسبة.
الصفحة رقم (62)
السؤال:
ما الاسم الآخر الذي تعرف به اللانثانيدات؟
الجواب:
العناصر الأرضية النادرة.
الصفحة رقم (63)
السؤال:
ما الصفة العامة للأكتنيدات؟
الجواب:
جميعها عناصر مشعة.
السؤال:
ما المواد التي تستخدم في بعض أعمال طب الأسنان؟
الجواب:
مواد مثل العلكة الخزفية أو الخزف بحسب الاستخدام السني المبين.
الصفحة رقم (65)
السؤال:
اذكر خصائص عامة للعناصر الانتقالية.
الجواب:
كلها فلزات، جيدة التوصيل للحرارة والكهرباء، ولها درجات انصهار وكثافات مرتفعة نسبياً، وتستخدم كثير منها في الصناعة.
السؤال:
ما موقع اللانثانيدات والأكتنيدات في الجدول الدوري؟
الجواب:
يوضعان في صفين منفصلين أسفل الجدول الدوري، وهما جزء من الدورة السادسة والسابعة.
الصفحة رقم (66)
السؤال:
سجل ملاحظاتك عن العناصر في النشاط.
الجواب:
تختلف الملاحظات باختلاف العينات، وتشمل اللون واللمعان والحالة الفيزيائية وقابلية التوصيل وغيرها من الخصائص الظاهرة.
الصفحة رقم (67)
السؤال:
ما الخصائص التي تميز بين الفلزات واللافلزات؟
الجواب:
الفلزات لامعة وتتفاعل مع الحمض وقابلة للطرق والسحب، أما اللافلزات غير لامعة ولا تتفاعل مع الأحماض وهشة.
السؤال:
اكتب قائمة بالعناصر التي وجدت أنها فلزات.
الجواب:
الحديد والقصدير.
السؤال:
صف أشباه الفلزات، هل هناك عناصر من التي فحصتها أشباه فلزات؟ سمها إن وجدت.
الجواب:
هي العناصر التي تشترك في صفات الفلزات واللافلزات ومن أشباه الفلزات السيليكون.
الصفحة رقم (69)
السؤال:
أكمل خريطة المفاهيم للجدول الدوري.
الجواب:
العناصر ترتب حسب العدد الذري في دورات أفقية ومجموعات رأسية، وتنقسم بصورة عامة إلى فلزات ولافلزات وأشباه فلزات.
الصفحة رقم (70)
السؤال:
ما العناصر الانتقالية؟
الجواب:
هي عناصر المجموعات من 3 إلى 12 وجميعها فلزات قابلة للطرق والسحب ولامعة وتوصل الكهرباء والحرارة وذات درجة غليان مرتفعة وتتغير خصائصها بشكل ملحوظ مقارنة بالعناصر الممثلة.
السؤال:
لماذا تعد بعض الغازات نبيلة؟
الجواب:
لأنها توجد في الطبيعة منفردة ونادراً ما تتحد مع عناصر أخرى بسبب نشاطها القليل جداً.
السؤال:
أي مجموعات العناصر التالية تتحد سريعاً مع العناصر الأخرى لتكون مركبات؟
الجواب:
الفلزات القلوية.
السؤال:
أي العناصر التالية ليس من العناصر الانتقالية؟
الجواب:
الكالسيوم.
السؤال:
أي العناصر التالية لا ينتمي إلى ثلاثية الحديد؟
الجواب:
النحاس.
السؤال:
أي من العناصر التالية يقع في المجموعة 6 والدورة 4؟
الجواب:
الكروم.
السؤال:
أي العناصر الآتية يمكن أن يكون مادة صفراء لامعة اللون؟
الجواب:
الكروم.
السؤال:
المجموعة التي جميع عناصرها لافلزات هي:
الجواب:
18.
السؤال:
أي مما يأتي يصف عنصر السيلينيوم؟
الجواب:
شبه فلز.
السؤال:
أي الهالوجينات الآتية يعد عنصر مشع؟
الجواب:
الأستاتين.
الصفحة رقم (72)
السؤال:
حدد رقم دورة ومجموعة العناصر الظاهرة في الجدول الدوري أعلاه، وحالة كل عنصر عند درجة حرارة الغرفة، وأيها فلز وأيها لافلز؟
الجواب:
H: الدورة 1، المجموعة 1، غاز، لافلز.
Li: الدورة 2، المجموعة 1، صلب، فلز.
N: الدورة 2، المجموعة 15، غاز، لافلز.
F: الدورة 2، المجموعة 17، غاز، لافلز.
Co: الدورة 4، المجموعة 9، صلب، فلز.
Ag: الدورة 5، المجموعة 11، صلب، فلز.
I: الدورة 5، المجموعة 17، صلب، لافلز.
Hg: الدورة 6، المجموعة 12، سائل، فلز.
Li: الدورة 2، المجموعة 1، صلب، فلز.
N: الدورة 2، المجموعة 15، غاز، لافلز.
F: الدورة 2، المجموعة 17، غاز، لافلز.
Co: الدورة 4، المجموعة 9، صلب، فلز.
Ag: الدورة 5، المجموعة 11، صلب، فلز.
I: الدورة 5، المجموعة 17، صلب، لافلز.
Hg: الدورة 6، المجموعة 12، سائل، فلز.
الصفحة رقم (74)
السؤال:
تظهر البيانات أن درجة الغليان خاصية دورية. وضح المقصود بالخاصية الدورية.
الجواب:
تظهر الخاصية الدورية نمطاً معيناً عندما ترتب العناصر حسب الزيادة في العدد الذري.
السؤال:
صف النمط الموجود في البيانات أعلاه.
الجواب:
تزداد درجات الغليان، كلما اتجهنا من يسار الجدول الدوري إلى يمينه، حيث نجد أن مجموعة الكربون تعتلي قمة المنحنى، ثم تبدأ في الانحدار مرة أخرى حتى تصل إلى مجموعة الغازات النبيلة.
السؤال:
صف الخليط الذي كان يستخدمه أطباء الأسنان قبل 150 سنة مضت لحشو الأسنان، ولماذا يستخدمون الآن مواد أخرى لحشو الأسنان؟
الجواب:
يتكون الخليط من الفضة والنحاس والقصدير والزئبق. يعمل الأطباء حديثاً على استخدام مواد أخرى لا تحتوي على الزئبق بسبب سميته العالية.
السؤال:
ماذا استنتج طومسون من إعادة تجربة كروكس؟
الجواب:
أعاد طومسون تجربة كروكس ولاحظ أن أشعة الكاثود تتحرك من القطب السالب إلى القطب الموجب ووضع طومسون مغناطيس بالقرب من أنبوبة كروكس فلاحظ انحناء الشعاع ولأن المغناطيس لا يؤدي إلى انحناء الضوء إذا فإن هذه الأشعة عبارة عن جسيمات مشحونة.
السؤال:
كيف يعمل جهاز كشاف الدخان الذي يحتوي على الأميرسيوم-241؟
الجواب:
تحتوي أجهزة كشاف الدخان على عنصر الأميرسيوم – ٢٤١ الذي يمر بمرحلة التحول من خلال إطلاق الطاقة وجسيمات ألفا التي تسير بسرعة كبيرة جداً في الهواء فتتمكن من توصيل التيار الكهربائي وعند اختراق الدخان للتيار الكهربائي ينطلق جهاز الإنذار.
السؤال:
اقرأ منحنى تحلل المنغنيز-54.
الجواب:
300 g عند 312 يوماً، 150 g عند 624 يوماً، 75 g عند 936 يوماً.
السؤال:
اذكر استعمالات للمواد المشعة في الطب والزراعة والصناعة.
الجواب:
في الطب تستخدم كمتتبعات مثل اليود، وفي الزراعة لتتبع المواد الغذائية، وفي الصناعة مثل أجهزة كشف الدخان.
السؤال:
يوضح الرسم البياني أعلاه وجود بعض العناصر في جسم الإنسان بكميات كبيرة. معتمداً على المعلومات المعطاة في الجدول الدوري، صمم جدولاً يوضح خصائص كل عنصر على أن يتضمن رمزه وعدده الذري والمجموعة التي ينتمي إليها، وحدد ما إذا كان فلزاً أم لافلز أم من أشباه الفلزات.
الجواب:
الأكسجين: O، العدد الذري 8، المجموعة 16، لافلز.
الكربون: C، العدد الذري 6، المجموعة 14، لافلز.
الهيدروجين: H، العدد الذري 1، المجموعة 1، لافلز.
الكالسيوم: Ca، العدد الذري 20، المجموعة 2، فلز.
الكربون: C، العدد الذري 6، المجموعة 14، لافلز.
الهيدروجين: H، العدد الذري 1، المجموعة 1، لافلز.
الكالسيوم: Ca، العدد الذري 20، المجموعة 2، فلز.
السؤال:
أحد العناصر التي في الرسم أعلاه من الفلزات القلوية الأرضية. قارن بين خصائص عناصر هذه المجموعة وبين خصائص عناصر مجموعة القلويات.
الجواب:
الكالسيوم من العناصر القلوية الترابية ينتمي إلى المجموعة ٢، وعناصر هذه المجموعة أكثر كثافة وأصلب وذات درجات انصهار أكبر من عناصر مجموعة الفلزات القلوية التي تقع في الدورة نفسها، وهي أقل نشاطاً من الفلزات القلوية.
حل وحدة كيمياء المادة ثالث متوسط مادة العلوم الفصل الدراسي الأول
حل وحدة كيمياء المادة ، الوحدة الثالثة كيمياء المادة ، علوم ثالث متوسط ف1 ، الفصل الخامس تركيب الذرة ، الفصل السادس الجدول الدوري
دعونا نتعرف على الفصول الدراسية ومواضيع الدروس :
الفصل الخامس : تركيب الذرة وتحتوي على
- الدرس الأول نماذج الذرة
- الدرس الثاني النواة
الفصل السادس : الجدول الدوري ويحتوي على
- الدرس الأول مقدمة في الجدول الدوري
- الدرس الثاني العناصر الممثلة
- الدرس الثالث العناصر الإنتقالية
إقرأ أيضا : الوحدة الرابعة الروابط والتفاعلات الكيميائية