حل الفصل الثاني المادة الخواص والمتغيرات أول ثانوي ف1

نتجت فقاعات عند إضافة HCl إلى الأنبوب الذي يحتوي على الخارصين، ثم حصلت فرقعة عندما قربت شظية الخشب المشتعلة من فوهة الأنبوب.

تفاعل الخارصين مع HCl ونتج غاز الهيدروجين.

نتجت الفرقعة بسبب تفاعل الغاز الناتج عن التفاعل مع أكسجين الهواء، ولم يحدث ذلك في الخطوة السادسة؛ لأنه لم ينتج فيها غاز.

تتنوع الإجابات.

حالات المادة هي الحالات الفيزيائية التي توجد عليها المادة، وهي الصلبة والسائلة والغازية.

الجسيمات في المواد الصلبة متراصة بقوة، ويعطي هذا الترتيب المواد الصلبة شكلها المحدد، ويجعلها غير قابلة للانضغاط. أما الجسيمات في السوائل فلا تتماسك فيما بينها بقوة، وهذا يفسر صفة الجريان للسوائل، وأخذها شكل الإناء الذي توضع فيه.

يشير مصطلح (غاز) إلى المادة في الحالة الغازية في درجات الحرارة العادية. أما مصطلح (بخار) فيشير إلى الحالة الغازية لمادة توجد في الحالة الصلبة أو السائلة في درجات الحرارة العادية.

يجب التحكم في تدفق الغاز المضغوط لضبط كمية الغاز المتحرر ومعدل تحرره.

إذا لم يستعمل جهاز منظم الغاز فإن الغاز سيندفع من الأسطوانة بقوة كافية لتحويله إلى قذيفة خطرة يصعب السيطرة عليها.

الخاصية الفيزيائية صفة يمكن ملاحظتها أو قياسها دون تغير تركيب الشيء الملاحظ. فاللون ودرجة الغليان والكثافة أمثلة على الخواص الفيزيائية.

الكتلة خاصية غير مميزة.

يمكن ملاحظة الخواص الفيزيائية دون تغير تركيب العينة. ولكن الخواص الكيميائية لا تكون دائماً واضحة ما لم تتفاعل المادة مع المواد الأخرى وتغير تركيبها.

حالات المادة

حالة المادة	الحجم	الشكل	قابلية الانضغاط
الصلبة	ثابت	ثابت	غير قابل
السائلة	ثابت	غير ثابت يأخذ شكل الوعاء ويملؤه بحسب حجمه	غير قابل
الغازية	غير ثابت يملأ حجم الوعاء	غير ثابت يأخذ شكل الوعاء	قابل

يجب أن يكون للمادة تركيب منتظم وثابت لكي تعد مادة نقية.

1. كيميائية.
2. فيزيائية.
3. كيميائية.
4. فيزيائية.
5. فيزيائية.

يجب أن يوضح الجدول أن الخواص الفيزيائية على عكس الخواص الكيميائية، يمكن ملاحظتها دون تغيير تركيب المادة؛ فالكتلة والكثافة مثالان على الخواص الفيزيائية. أما التخمر والصدأ فهما مثالان على الخواص الكيميائية.

مقارنة بين الخواص الفيزيائية والكيميائية

	الخواص الكيميائية	الخواص الفيزيائية
التعريف	تفاعلات مع عناصر أخرى	نوعه صلب أو سائل أو غاز
فارق	لا يمكن ملاحظتها دون تغير في تركيب العينة	يمكن ملاحظتها دون تغير في تركيب العينة
الأمثلة	1- احتراق الخشب 2- صدأ الحديد 3- تغير لون الفاكهة (التخمر)	1- اللون 2- الكتلة 3- الكثافة

التغير الكيميائي هو تغير مادة أو أكثر إلى مواد جديدة.

الحديد والأكسجين هما المادتان المتفاعلتان، والصدأ هو المادة الناتجة.

100.0 g – 8.5 g = 91.5 g = كمية بروم المتفاعلة.
100.0 g + 10.3 g – 8.5 g = 101.8 g = كمية المركب الناتج.

كتلة المواد المتفاعلة = كتلة المواد الناتجة.
كتلة المواد المتفاعلة = كتلة الماء المتحلل.
كتلة المواد الناتجة = كتلة الهيدروجين + كتلة الأكسجين.
كتلة الماء المتحلل = كتلة الهيدروجين + كتلة الأكسجين.
كتلة الماء المتحلل = 10.0 g + 79.4 g = 89.4 g.

كتلة المواد المتفاعلة = كتلة المواد الناتجة.
كتلة الصوديوم + كتلة الكلور = كتلة كلوريد الصوديوم.
كتلة الصوديوم = 15.6 g، كتلة كلوريد الصوديوم = 39.7 g.
15.6 g + كتلة الكلور = 39.7 g.
كتلة الكلور = 39.7 g – 15.6 g = 24.1 g.
يستهلك 24.1 g من غاز الكلور في التفاعل. وبما أن الصوديوم يتفاعل مع كمية فائضة من الكلور، فإن الصوديوم جميعه (15.6 g) يستهلك في التفاعل.

كتلة المواد المتفاعلة = كتلة المواد الناتجة.
كتلة الماغنيسيوم + كتلة الأكسجين = كتلة أكسيد الماغنيسيوم.
كتلة الماغنيسيوم = 10.0 g، كتلة أكسيد الماغنيسيوم = 16.6 g.
10.0 g + كتلة الأكسجين = 16.6 g.
كتلة الأكسجين = 16.6 g – 10.0 g = 6.6 g.

كتلة حمض الهيدروكلوريك + كتلة الأمونيا = كتلة كلوريد الأمونيوم.
كتلة الأمونيا = كتلة كلوريد الأمونيوم – كتلة حمض الهيدروكلوريك.
157.5 g – 106.5 g = 51 g.
نعم، لأن كتلة المتفاعلات يساوي كتلة النواتج.

1. فيزيائية.
2. فيزيائية.
3. كيميائية.

تتحول حالة المادة في أثناء التغير الفيزيائي، لكن تركيبها يبقى ثابتاً. هنالك أمثلة كثيرة على هذا التغير، منها: الانصهار والتجمد، والغليان، والثني، والتمزيق.

يتغير تركيب المادة في أثناء التغير الكيميائي. ومن المؤشرات المحتملة للتغير الكيميائي التغير في اللون أو الرائحة أو درجة الحرارة، أو تكوين غاز أو مادة صلبة من السائل.

1. كتلة المواد المتفاعلة = كتلة المواد الناتجة.
   كتلة الصوديوم + كتلة الكلور = كتلة كلوريد الصوديوم.
   22.99 g + 35.45 g = 58.44 g.
2. كتلة X + كتلة Y = كتلة XY.
   78.9 g = 12.2 g + كتلة Y.
   كتلة Y = 78.9 g – 12.2 g = 66.7 g.

العبارة غير صحيحة، ففي حين أن التركيب لا يتغير، إلا أن تغيراً في المظهر يصاحب التغير الفيزيائي.

تبقى المواد النقية متميزة في المخاليط غير المتجانسة، ويبدو الخليط المتجانس كأن له التركيب نفسه في أجزائه كلها، ويظهر دائماً في طور واحد. وتوجد أمثلة كثيرة على المخاليط، منها السلطة (خليط غير متجانس)، وخليط الماء والزيت (غير متجانس)، والهواء (متجانس)، وماء الصنبور (متجانس).

يجب أن يبين الرسم ورقة الترشيح ونقطة الحبر في مركزها وأصباغاً مختلفة منتشرة انطلاقاً من المركز.

للمكونات المختلفة من الحبر قوى جذب بصورة مختلفة نحو ورقة الترشيح؛ لذا فإن الألوان التي تكون الحبر ستترسب على مسافات مختلفة من مركز الورقة.

تتنوع الإجابات، فالأنواع المختلفة من الحبر الأسود تحتوي أصباغاً مختلفة.

1. متجانس.
2. متجانس.
3. غير متجانس.

للمواد النقية تركيب محدد وثابت، أما المخاليط فليس لها تركيب ثابت. وكل مادة نقية في المخلوط تحتفظ بخواصها، في حين تختلف خواص المادة النقية عن خواص العناصر المكونة لها.

1. التقطير.
2. الترشيح.
3. فصل كرات اللعب الزجاجية يدوياً بحسب لونها.

خريطة تصنيف المادة

المادة	التصنيف	أمثلة
المواد الكيميائية النقية	عناصر	أكسجين، ذهب، حديد
المواد الكيميائية النقية	مركبات	الملح، السكر
المخاليط	مخاليط متجانسة	الفولاذ، الجازولين، الشاي
المخاليط	مخاليط غير متجانسة	الدم، الحليب

ترتبط المواد الكيميائية النقية والمخاليط بتغيرات فيزيائية، وترتبط العناصر والمركبات بتغيرات كيميائية.

العنصر مادة نقية لا يمكن تجزئتها إلى مواد أبسط بطرائق فيزيائية أو كيميائية بسيطة. يتكون المركب من عنصرين مختلفين أو أكثر متحدين كيميائياً.

هيدروجين إلى أكسجين 2:1.

في عملية التحليل الكهربائي، توضع نهاية قطب طويل من البلاتين في الماء في الأنبوب، وتوصل النهاية الأخرى بمصدر طاقة كهربائي. فيحلل التيار الكهربائي الماء إلى غاز الهيدروجين وغاز الأكسجين. ولأن الماء مكون من ذرتين من الهيدروجين وذرة من الأكسجين فيكون حجم غاز الهيدروجين الناتج ضعف حجم غاز الأكسجين.

ترتبط المخاليط والمواد النقية معاً من خلال التغيرات الفيزيائية. أما العناصر والمركبات فترتبط معاً من خلال التغيرات الكيميائية.

تقسم المادة إلى مخاليط ومواد نقية، ويرتبط بعضها ببعض عن طريق التغيرات الفيزيائية. ويمكن أن تكون المخاليط متجانسة أو غير متجانسة. أما المواد النقية فتنقسم إلى عناصر ومركبات ترتبط معاً من خلال تغيرات كيميائية.

ينص قانون النسب الثابتة على أن المركب يتكون دائماً من العناصر نفسها متحدة معاً بنسب كتلية ثابتة مهما اختلفت كمية المادة.

%H = كتلة الهيدروجين / كتلة المركب × 100.
= 12.4 g / 78.0 g × 100 = 15.9%.

كتلة المركب = 1.0 g + 19.0 g = 20.0 g.
%H = كتلة الهيدروجين / كتلة المركب × 100.
= 1.0 g / 20.0 g × 100 = 5.0%.

كتلة YX = 3.5 g + 10.5 = 14.0 g.
النسبة المئوية للعنصر = كتلة العنصر / كتلة المركب × 100.
%X = 3.5 g / 14.0 g × 100 = 25%.
%Y = 10.0 g / 14.0 g × 100 = 75%.

المركب (I):
%H = كتلة الهيدروجين / كتلة المركب × 100.
= 15.0 g / (120.0 g + 15.0 g) × 100 = 11.1%.

المركب (II):
%H = كتلة الهيدروجين / كتلة المركب × 100.
= 2.0 g / (32.0 g + 2.0 g) × 100 = 5.9%.
بما أن التركيب الكتلي للمركبين مختلف فإن المركبين يجب أن يكونا مختلفين.

لا. إنك لن تكون متأكداً؛ لأن تساوي النسبة المئوية بالكتلة لأحد العناصر لا يضمن أن يكون تركيب كل مركب مماثلاً لتركيب الآخر.

تتنوع الإجابات، لكنها يجب أن تتضمن فكرة أن النسب المئوية الكتلية للعنصر المشترك في مركبين أو أكثر هي نسب عددية بسيطة.

بسبب قانون النسب المتضاعفة.

لا يمكن تجزئة العناصر إلى مواد أبسط منها بالطرائق الكيميائية العادية، في حين يمكن تجزئة المركبات.

رتب الجدول الدوري في صفوف سميت دورات، وأعمدة سميت مجموعات، وقد رتبت العناصر اعتماداً على التشابهات في خواصها الفيزيائية والكيميائية ضمن المجموعة الواحدة، وتتكرر أنماط الخواص المتشابهة من دورة إلى أخرى.

يصف قانون النسب الثابتة التركيب الكتلي لمادة ما.

يربط قانون النسب المتضاعفة تركيب مركبين مكونين من العناصر نفسها مثل (H₂O, H₂O₂)، (CuCl, CuCl₂).

بيانات تحليل مركبين للحديد

المركب	الكتلة الكلية (g)	كتلة Fe (g)	كتلة O (g)	النسبة المئوية بالكتلة للحديد	النسبة المئوية بالكتلة للأكسجين
I	75.00	52.46	22.54	69.95%	30.05%
II	56.00	43.53	12.47	77.73%	22.27%

المركب (I): النسبة المئوية بالكتلة للحديد = 69.95%، وللأكسجين = 30.05%.
المركب (II): النسبة المئوية بالكتلة للحديد = 77.73%، وللأكسجين = 22.27%.
لذا فإن المركبين ليسا متماثلين، ونسبة الكتل للمركب (I) إلى المركب (II) هي 3:2.

كتلة الماء = 18.0 g، كتلة الهيدروجين = 2.0 g، كتلة الأكسجين = 16.0 g.
%H = كتلة الهيدروجين / كتلة الماء × 100%.
= 2.0 g / (2.0 g + 16.0 g) × 100 = 11%.
%O = كتلة الأكسجين / كتلة الماء × 100%.
= 16.0 / (2.0 g + 16.0 g) × 100 = 89%.

يجب أن يكون الرسم مشابهاً للشكل 2-20.

تشابه اللوحة (الكروماتوجرام) للمادة المجهولة إلى حد كبير مع كروماتوجرام مذيب صناعي لأن المشعل لا بد أن يحتاج إلى مواد كيميائية مسرعة للاشتعال.

تكونت مادة صلبة رمادية اللون على السلك، وتحول لون المحلول إلى اللون الأزرق المخضر. نعم؛ حدث تغير في اللون، وتكونت مادة صلبة. المواد الناتجة هي نترات النحاس والفضة.

فلز الفضة لونه أبيض مائل إلى الرمادي. نترات النحاس لونها أزرق مخضر.

يجب أن تتوافق نتائج التجربة مع ضوء أزرق مخضر.

متجانس؛ غير متجانس؛ ومتجانس.

قد يكون سلك النحاس غير نظيف. تكون الملاحظات الدقيقة والصحيحة أكثر تفصيلاً.

ستتنوع الإجابات، المواد النقية ومنها الماء والسكروز وملح الطعام لها تراكيب ثابتة وغير متغيرة.

نعم؛ لأن لها تركيب ثابت ومحدد.

ستتنوع الإجابات. ماء الصنبور لا لون له، وهو سائل، ويتجمد عند درجة 0°C تقريباً، ويغلي عند 100°C تقريباً.

1. مميزة.
2. غير مميزة.
3. مميزة.
4. غير مميزة.

العبارة خاطئة؛ تتأثر الخواص بتغير درجة الحرارة والضغط؛ فمثلاً تتحدد حالة المادة بدرجة حرارتها والضغط الواقع عليها. ستختلف التفسيرات الأخرى باختلاف الأمثلة.

صلبة، ومنها ملح الطعام. سائلة، ومنها الماء. غازية، ومنها ثاني أكسيد الكربون.

حالات المواد في درجات الحرارة العادية

المادة	الحليب	الهواء	النحاس	الهيليوم	الماس	الشمع
الحالة	سائل	غاز	صلب	غاز	صلب	صلب

1. فيزيائية.
2. فيزيائية.
3. كيميائية.
4. فيزيائية.
5. كيميائية.
6. فيزيائية.

يبقى حجم الحليب كما هو، ولكنه يأخذ شكل الوعاء الذي يوضع فيه. وهكذا، فإن شكل الحليب يتغير عندما يصب من العلبة إلى الوعاء.

كلاهما يغلي عند درجة حرارة 100°C؛ درجة الغليان خاصية مميزة؛ لأنها لا تعتمد على الكمية.

يبين الجدول أعلاه مركبين صلبين لونهما أبيض، لكن السكروز هو الذي يتحلل قبل أن يصل إلى درجة الغليان. لذا، فالمادة المجهولة هي السكروز.

1. فيزيائي.
2. فيزيائي.
3. كيميائي.
4. كيميائي.
5. كيميائي.

تغير كيميائي؛ فالموز الأخضر خواص مختلفة عن خواص الموز الأصفر.

تغير فيزيائي؛ لأن تركيب المادة لم يتغير.

المؤشرات المحتملة للتفاعل الكيميائي تتضمن تغيراً في اللون، أو الرائحة، أو درجة الحرارة، أو إنتاج غاز، أو تكون مادة صلبة عند مزج المتفاعلات.

الأكسجين والحديد مواد متفاعلة، وصدأ الحديد مادة ناتجة.
حديد + أكسجين ← صدأ الحديد

كتلة الشمع قبل الاحتراق تساوي كتلة الغازات الناتجة بعد الاحتراق مضافاً لها كتلة الشمع المتبقي بعد الاحتراق.

التغير الفيزيائي يغير المادة دون تغيير تركيبها، في حين أن التغير الكيميائي يتضمن تغيراً في تركيبها.

كتلة المواد المتفاعلة = كتلة المواد الناتجة.
كتلة النيتروجين + كتلة الهيدروجين = كتلة الأمونيا.
كتلة الأمونيا = 28.0 g + 6.0 g = 34.0 g.

كتلة المواد المتفاعلة = كتلة المواد الناتجة.
كتلة الصوديوم + كتلة الكلور = كتلة كلوريد الصوديوم.
116.98 g = كتلة الكلور + 45.98 g.
كتلة الكلور = 116.89 g – 45.98 g = 70.91 g.

كتلة المواد المتفاعلة = كتلة المواد الناتجة = 680.0 g.
الكتلة يجب أن تكون محفوظة؛ بغض النظر عن تحلل المركب إلى مكوناته.

كتلة الجلوكوز + كتلة الأكسجين = كتلة الماء + كتلة ثاني أكسيد الكربون.
180.0 g + 192.0 g = 108.0 g + كتلة ثاني أكسيد الكربون.
كتلة ثاني أكسيد الكربون = 264 g.

المخلوط مزيج فيزيائي لمادتين نقيتين أو أكثر بأي نسبة. ليس للمخاليط تركيب ثابت وخواصها بشكل عام هي خواص المواد المكونة لها.

1. يمكن استعمال مغناطيس لفصل برادة الحديد عن الرمل.
2. أضف ماء إلى المخلوط لإذابة الملح، ورشح المخلوط لإزالة الرمل، ثم أزل الماء بحيث يتبقى الملح فقط.
3. يجب استعمال ورق الكروماتوجرافيا لفصل مكونات الحبر، وإذا كانت هناك كمية كافية من الحبر فيمكن استعمال التقطير ولكنه أكثر تعقيداً من ورق الكروماتوجرافيا.
4. برد مزيج الغازين حتى يتكثفا، ثم قطر السائل المتكاثف.

العبارة خاطئة؛ لأن المخلوط مزيج فيزيائي للمواد، وليس اتحاداً كيميائياً.

تحتوي المخاليط المتجانسة طوراً (حالة) واحداً، أما المخاليط غير المتجانسة فيمكن أن تحتوي عدة أطوار.

غير متجانس. التركيب ليس متجانساً (منتظماً).

الكروماتوجرافيا تقنية تستعمل لفصل مكونات المخلوط.

العنصر مادة نقية لا يمكن تجزئتها إلى مواد نقية أبسط منها بطرائق فيزيائية أو كيميائية بسيطة.

1. المركب اتحاد عنصرين أو أكثر.
2. عندما تذوب كمية قليلة من السكر كلياً في الماء يتكون محلول متجانس.

مندليف هو الذي طور أول جدول دوري للعناصر مقبول على نطاق واسع.

1. صوديوم وكلور.
2. كربون وهيدروجين وأكسجين.
3. نيتروجين وهيدروجين.
4. بروم.

نعم؛ يمكن تمييز العناصر عن المركبات، فالمركبات يمكن تجزئتها إلى العناصر المكونة لها، في حين لا يمكن تجزئة العناصر إلى مواد نقية أبسط منها بطرائق كيميائية وفيزيائية بسيطة.

نعم، فخواص المركب مميزة له، وهي تختلف عن خواص العناصر المكونة له.

قانون النسب الثابتة.

كتلة الكربون = 12.0 g، كتلة الأكسجين = 16.0 g.
كتلة ثاني أكسيد الكربون = 44.0 g.
%C = كتلة الكربون / كتلة المركب × 100.
= 12.0 / 44.0 g × 100 = 27%.

نسب العناصر في المركبات

المركب	أبسط نسب صحيحة للعناصر
NaCl	1:1
CuO	1:1
H₂O	2:1
H₂O₂	2:2

كتلة المركب = 25.3 g.
%O = كتلة الأكسجين / كتلة المركب × 100.
= 0.8 g / 25.3 g × 100 = 3.16%.

كتلة أكسيد الماغنيسيوم = 6.96 g + 10.57 g = 17.53 g.
%O = كتلة الأكسجين / كتلة المركب × 100.
= 6.96 g / 17.53 g × 100 = 39.7%.

كتلة الزئبق = كتلة أكسيد الزئبق – كتلة الأكسجين.
= 28.4 g – 2.0 g = 26.4 g.
%Hg = كتلة الزئبق / كتلة المركب × 100.
= 26.4 g / 28.4 g × 100 = 93%.

نسبة كتلة الكربون إلى الأكسجين

المركب	كتلة C	كتلة O	كتلة C / كتلة O
I	4.82 g	6.44 g	4.82 g / 6.44 g = 0.748
II	20.13 g	53.7 g	20.13 g / 53.7 g = 0.375

نسبة الكربون إلى كتلة ثابتة من الأكسجين في المركب (I) هي (0.748 : 1)، في حين أنها في المركب (II) (0.375 : 1). فتكون نسبة الكربون إلى الأكسجين في المركب I تساوي ضعف النسبة في المركب II.
0.748 / 0.375 = 1.99 ≈ 2.

%Cl = كتلة الكلور / كتلة المركب × 100%.
= 64.0 g / 100.0 g × 100% = 64%.

قانون النسب المتضاعفة. سيحتوي CO₂ على أعلى نسبة مئوية كتلية للأكسجين؛ لأنه يحتوي على عدد أكبر من ذرات الأكسجين مقابل العدد نفسه من ذرات الكربون.

كتل العناصر في المركبات

المركب	كتلة المركب (g)	كتلة الأكسجين (g)	النسبة المئوية بالكتلة للأكسجين	كتلة العنصر الثاني في المركب (g)
CuO	84.0	16	19%	Cu = 68
H₂O	18.0	16	89%	2H = 2
H₂O₂	34.0	32	94%	2H = 2
CO	28.0	16	57%	C = 12
CO₂	44.0	32	73%	C = 12

الغازات أكثر حالات المادة قابلية للانضغاط. أما المواد الصلبة فأقلها. تتحدد قابلية الانضغاط بكمية الفراغ الموجود بين الجسيمات في كل حالة. فالغازات فيها أكبر قدر من الفراغ بين الجسيمات، في حين أن المواد الصلبة فيها أقل قدر من الفراغ.

1. متجانسة.
2. غير متجانسة.
3. غير متجانس.
4. متجانس.

كتلة الهيدروجين المتفاعلة = 129.9 g – 123.9 g = 6.0 g.
كتلة الهيدروجين قبل التفاعل = 310.0 g + 6.0 g = 316.0 g.

يمكن أن يتكون 50 جزيء ماء. لا، يتبقى 50 ذرة أكسجين.

1. مخلوط متجانس.
2. مخلوط غير متجانس.
3. يعتمد كونه متجانساً أو غير متجانس على عينة التراب.
4. مادة نقية.
5. مخلوط غير متجانس.
6. مخلوط غير متجانس.

1. مركب.
2. مخلوط متجانس.
3. عنصر.
4. مخلوط غير متجانس.
5. مخلوط متجانس.

قبل السلق: سائل، شفاف وأصفر لامع.
بعد السلق: صلب، أبيض غير شفاف وأصفر باهت؛ تغير كيميائي، لأن المادة الناتجة لها تراكيب وخواص مختلفة عن المادة الأصلية.

مخلوط غير متجانس؛ لأن مكونات البيتزا تبقى منفصلة وترى بالعين المجردة.

كلوريد الصوديوم مركب؛ لأن تفاعلاً كيميائياً حدث بين الصوديوم والكلور.

مركب.
مخلوط.

1. العينات I، III، IV هي للمركب نفسه؛ لأنه يمكن رسم خط مستقيم بين هذه النقاط الثلاث، ميل المستقيم يكافئ النسبة: كتلة X / كتلة Y. وبما أن النقاط الثلاث تقع على خط واحد فهذا يدل على أنها جميعها لها النسبة الكتلية نفسها (X) إلى (Y) وأنها تمثل المركب نفسه.
2. النسبة الكتلية لـ X إلى Y للعينات I، III، IV هي 3.75:1.
3. النسبة الكتلية للعينة (II) هي 1.9:1.

نعم، إذا تم تبريد خليط الغازات إلى درجة كافية، سوف تتكاثف إلى خليط من السوائل، يمكن عندئذ تقطيره.

تغير فيزيائي؛ لأن تركيب غاز CO₂ هي نفسها داخل العبوة وخارجها.

العينة I: كتلة الرصاص / كتلة الأكسجين = 4.46.
العينة II: كتلة الرصاص / كتلة الأكسجين = (68.54 – 28.76) / 28.76 = 1.400.
العينتان ليستا من المركب نفسه، لأن نسبة كتلة الرصاص إلى كتلة الأكسجين مختلفة في العينتين.

الكيمياء علم يهتم بدراسة المادة والتغيرات التي تطرأ عليها.

الكتلة هي مقياس كمية المادة في جسم ما. وهي تقاس بالميزان ذي الكفتين.

ستختلف إجابات الطلاب. ويمكنهم الوصول إلى المعلومات من مصادر ومراجع مختلفة تتعلق بالعناصر المصنعة.

1. الفحم: نسبة الكربون بالكتلة = 100%.
   النيلة: نسبة الكربون بالكتلة = 73%.
   الزنجار: نسبة الكربون بالكتلة = 14%.
2. أكسيد الحديد الأحمر: نسبة الأكسجين بالكتلة = 30%.
   الأزرق المصري: نسبة الأكسجين بالكتلة = 43%.

العنصر: C، والمركب: Fe₂O₃.

تغير كيميائي، لأن تركيب الخشب الجاف يتغير إلى فحم.

الكلور 38.35%، والفلور 61.650%.

قانون النسب المتضاعفة؛ لأن العينتين مأخوذتان من مركبين مختلفين.

يتحلل إلى كربون وبخار ماء عند تسخينه.

جسيماتها متلاصقة بقوة.

مجموعة.

خواص أكسيد الماغنيسيوم تشبه خواص الماغنيسيوم والأكسجين.

يمكن أن تأخذ كل من المتغيرات المستقلة والتابعة قيماً مختلفة في أثناء سير التجربة. فالمتغير المستقل له قيم محددة من قبل يحددها الباحث، في حين يأخذ المتغير التابع قيماً تنتج عن التجربة، ولذلك لا يمكن تحديدها سلفاً.

المخلوط غير متجانس؛ لأنه يمكن تمييز المواد المختلفة بسهولة بناء على حجم الجسيمات واللون.

خواص فيزيائية؛ لأنها تعتمد على المادة نفسها. أما الخواص الكيميائية فتعتمد على سلوك المواد عندما تتفاعل مع غيرها.

أضف الماء، ستطفو نشارة الخشب؛ لأن كثافتها أقل من كثافة الماء، وسيذوب الملح. رشح لفصل المادتين، ثم بلور الملح لإزالة الماء.

لا يؤدي التغير الفيزيائي إلى تغير تركيب المواد، في حين أن التغير الكيميائي عملية تتحول فيها مادة أو أكثر إلى مواد جديدة. نعم؛ يعد احتراق الجازولين تغيراً كيميائياً؛ لأنه يتحول إلى مواد أخرى في أثناء الاحتراق.